Proteção dos metais

Corrosão

A corrosão é a deterioração de um metal ou das sua propriedades provocada por uma reação química, quando este se encontra exposto ao ar. Há vários tipos de corrosão, mas o mais comum é a oxidação do metal em presença de humidade. Na maior parte do metais, a corrosão ocorre na forma de óxidos. Para evitar, podem ser usados vários processos.

Por ordem decrescente da tendência para a corrosão, temos que o magnésio (Mg) é dos metais que oxida mais facilmente, seguido do zinco (Zn), alumínio (Al) e ferro (Fe). O ouro (Au) e a platina (Pt) são dos metais com menor tendência para sofrer corrosão.

A utilização de tintas, vernizes ou revestimentos plásticos para cobrir a superfície exposta de um metal é um dos processos de proteção dos metais mais comuns. No entanto, este só fica protegido se não houver quaisquer fissuras na camada protetora. Caso contrário, a superfície exposta sofre, de imediato, corrosão.

Outros processos de proteção envolvem reações químicas entre o metal a proteger e outros metais previamente selecionados. A eletrólise é um processo químico desencadeado pela ação de uma corrente elétrica, muito usado indústria metalúrgica para revestir objetos por outros metais mais resistentes à corrosão. Por exemplo, a folha de Flandres utilizada no fabrico das latas de conserva é ferro revestido estanho. As peças estanhadas (recobertas com estanho) têm ainda outras a aplicações em utensílios de cozinha, componentes eletrónicos.

A corrosão das canalizações subterrâneas em ferro pode, por exemplo, ser impedida ligando o ferro a metais como o zinco ou o magnésio, que se oxidam mais facilmente. Este processo, designado por proteção catódica, é também muito utilizado para proteger da corrosão os navios e outras estruturas metálicas de grande porte.

Também na galvanização, o ferro é revestido por zinco. Assim, mesmo que a camada de ferro seja exposta por um risco na superfície, o zinco continuará a ser atacado impedindo o ferro de oxidar.